1. 주요 염기의 종류
ㅇ 수산화 나트륨 (NaOH, Sodium Hydroxide, 가성소다)
- 강한 부식성을 가진 대표적인 강염기 (고체 상태는 흰색 결정)
- 공기 중의 수분을 흡수하여 녹는 조해성이 강하며, 이 과정에서 열이 발생함
- 용도 : 비누,세제 제조, 종이(펄프) 생산, 하수구 세척제(단백질을 녹이는 성질 이용)
- 이온화 : {#NaOH(aq) \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq)#}
ㅇ 수산화 칼슘 (Ca(OH)₂, Calcium Hydroxide, 소석회)
- 석회석에 물을 반응시켜 얻으며, 물에 잘 녹지 않지만 녹은 양은 강염기성을 띰
- 석회수 : 수산화 칼슘의 포화 수용액으로, 이산화 탄소({#CO_2#})를 통과시키면 탄산 칼슘이 생성되어 뿌옇게 흐려짐
- 용도 : 산성 토양 및 산성 폐수의 중화제, 건축용 모르타르, 식품 첨가물
- 이온화 : {#Ca(OH)_2(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)#}
ㅇ 암모니아 (NH₃, Ammonia)
- 특유의 자극적인 냄새가 나는 무색 기체
- 물에 매우 잘 녹으며, 수용액 상태(암모니아수)에서 일부만 이온화되는 약염기
- 용도 : 비료(질소 비료)의 원료, 합성 섬유 제조, 냉매, 가정용 청소제
- 반응식 : {#NH_3(g) + H_2O(l) \rightleftharpoons NH_4^+(aq) + OH^-(aq)#}
ㅇ 수산화 마그네슘 (Mg(OH)₂, Magnesium Hydroxide)
- 물에 거의 녹지 않는 백색 분말 (약염기)
- 인체에 비교적 안전하여 의약품으로 활용됨
- 용도 : 제산제(위산 중화), 완하제(변비 치료)
- 반응 : {#Mg(OH)_2 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O#} (위산 중화 반응식)
2. 염기의 일반적 분류 및 특성
ㅇ 강 염기 vs 약 염기
- 강 염기 : 수용액에서 거의 완전히 이온화되어 {#OH^-#} 이온을 많이 내놓음
. {#NaOH, KOH, Ca(OH)_2#} 등
- 약 염기 : 수용액에서 일부만 이온화됨
. {#NH_3, Mg(OH)_2#} 등
ㅇ 주요 공통 성질
- 쓴맛이 나며, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거림
- 리트머스 종이를 푸른색으로 변화시킴 (페놀프탈레인 용액은 붉은색으로 변화)
- 산과 반응하여 물과 염을 생성함 (중화 반응)
- 수용액 상태에서 이온이 존재하여 전기 전도성을 가짐