Carbon Dioxide   이산화탄소

1. 이산화 탄소 (Carbon Dioxide, CO2)

  ㅇ 화학적 특징
     - 화학식 : co2
     - 분자량 : 44.01 g/mol 
     - 구조식 : 
        . 탄소,산소 원자 간에 파이 결합을 형성하여, [Ne] 전자배위를 갖음
     - 일상 온도,압력에서, 밀도가 큰 무색, 비활성 기체

  ㅇ 성질
     - 열역학적으로 매우 안정한 분자
     - 독성이 없어 실생활에서 많이 이용
        . 例) 탄산 음료, 소화기 원료 등
     - 통상, 대기 중 미량 존재하는 무색 기체


2. 이산화 탄소의 존재 형태

  ㅇ 기체 CO2 : 대기 중 기체  (탄산 가스, Carbonic Acid Gas)
     - 연소 반응에서 주로 생성되는, 무색 가스 형태
        . 대기(공기) 중 0.03% 정도 존재
        . 호흡 작용의 생성물
        . 생화학적 순환계에서 광합성 등으로 이를 다시 이용하며 순환이 됨
        . 다만, 화석 연료의 대량 사용으로,
           .. 지구 대기 내 꾸준히 증가하는 추세임  ☞ 온실 효과 (탄소 중립) 참조
     - 물에 녹기 쉬움
        . H2O + CO2 → HCO3- (탄산 수소 이온, 중탄산) + H+ (수소 이온)

  ㅇ 용액 내 CO2 : 주로, 수용액 내 탄산(Carbonic Acid)
     - CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ +  HCO3-
        . H2CO3 : 탄산 분자 (이때, 산성에 기여하는 바 없음)
        . 수용액 내 탄산(H2CO3)은, 탄산 수소 이온(HCO3-) 및 수소 이온(H+)으로 나뉨
        . H+ : 자유로운 수소 이온 (수소 이온 농도에 영향을 주며, 산성이 됨)

  ㅇ 고체 CO2 : `드라이 아이스`
     - 실온에서 기체 CO2를 -78℃ 이하로 온도를 낮추면, 고체인 드라이아이스로 변함
     - 드라이아이스는 실온에서 곧바로 CO2 기체로 변환됨
     - 몰질량 : 44.0 [g/mol]


3. 탄산염 (Carbonate, 炭酸鹽)

  ㅇ 탄산(H2CO3)의 수소가 금속으로 치환된 염 
     - 例) Na2CO3


4. 이산화 탄소의 기후 영향

  ※ ☞ 온실 효과 참조


5. 일산화 탄소 (Carbon Monoxide, CO)

  ㅇ 탄소의 불완전 연소로 생성됨
  ㅇ 무취,무미의 유독성 가스
  ㅇ 대기오염 물질 (공기 보다 약간 낮은 밀도를 갖음)