Orbital Overlap   오비탈 겹침

(2023-08-24)

Sigma Bond, σ 결합, 시그마 결합, Pi Bond, π 결합, 파이 결합


1. 오비탈(궤도함수)의 겹침 모드 (겹치는 방식, Mode of Overlap)

  ㅇ 시그마 결합 (σ 결합, Sigma Bond)  :  끝과 끝이 겹침 (end-to-end)
       

     - 구조 : 2개의 s 오비탈(1s)들이 중첩되어, 두 원자핵 간의 축을 중심으로, 전자밀도가 밀집됨
     - 모양 : 원통 대칭형 구조 (cylindrically symmetrical)
        . 두 원자핵 간에 가운데가 올라온 대칭적인 계란 모양
     - 특징 : 결합이 강하고, 비극성이며, 쉽게 끊어지지 않음
     - 단일결합의 경우, 모두 시그마 결합 임
     - 例) H2 분자에서, H-H 결합

  ㅇ 파이 결합 (π 결합, Pi Bond)      :  옆과 옆이 겹침 (side-to-side)
       

     - 구조 : 2개의 p 오비탈(2p)들이, 혼성화 되지 않고, 평행하게 중첩되어 만들어짐
     - 모양 : 두 아령을 옆으로 가까이 둔 형태
     - 특징 : 원자핵으로부터 거리가 멀기에, 시그마 결합보다,
        . 결합력이 약하고, (쉽게 끊어짐)
        . 에너지 준위가 높은 편임
     - 例) CO (이산화탄소)
        . C-O 간에 파이 결합을 형성
     - 例) 유기화합물 내 C-C, C-O 이중결합의 파이 결합 상에 많이 나타남 
        . 이로인해, 작용기에 의한 여러 유기 반응들을 허용하게 됨

  ※ 통상,
     - 단일 결합 원자들은, 1개의 시그마 결합 만 함
     - 이중 결합 원자들은, 1개의 시그마 결합과 1개의 파이 결합을 함
     - 삼중 결합 원자들은, 1개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합을 함

분자 구조 모형
   1. 분자 구조   2. 루이스 구조   3. VSEPR 모형   4. 분자 기하 구조   5. VB 이론   6. MO 이론   7. 혼성 궤도함수   8. 오비탈 겹침 (σ 결합,π 결합)  


Copyrightⓒ written by 차재복 (Cha Jae Bok)       기술용어해설후원
"본 웹사이트 내 모든 저작물은 원출처를 밝히는 한 자유롭게 사용(상업화포함) 가능합니다"