1. 화학 반응 용어
ㅇ 화학반응에 관계되는 물질 구분
- 반응물 (Reactant)
. 화학반응의 시작물질
- 생성물 (Product)
. 화학반응의 결과물질
- 시약 (Reagent)
. 화학반응에 쓰이게될 화학약품
.. 시약이 실제 쓰여질 때에는 반응물이라고 함
. 통상, 화학반응식의 왼쪽에 표시함
.. 종종, 유기화학에서는, 화학반응에 필요한, 시약,온도,열,빛을,
화학반응식 내 화살표 위,아래에 보여줌
- 한계 반응물, 한계 시약 (Limiting Reagent)
. 반응물 중 먼저 소모되는 물질
. 결국, 다른 반응물 및 생성물 양(몰수)은, 한계 반응물의 양(몰수)에 의해 결정됨
ㅇ 촉매 (Catalyst)
- 자신은 변화하지 않고 다른 물질의 화학변화 속도를 증감시키는 물질
- 화학반응을 촉진하지만, 반응중에 소비,생성되지 않는 물질 (계속 사용 가능)
- 활성화 에너지를 낮추고(더 낮은 온도에서), 속도 상수를 크게하며, 화학반응 속도를 높힘
ㅇ 화학반응식 (Chemical Reaction Equation)
- 화학반응을 화학식으로 나타낸 것
ㅇ 화학반응 생산성/효율/수율(Yield)
- 일정 반응물들을 이용해 생산할 수 있는 최대 생성물의 비율
ㅇ 활성화 에너지 (Activation Energy)
- 화학반응을 일으키는데 필요한, 최소한의 문턱 에너지
. 例) 기체분자운동 중 어떤 일정값 이상의 운동에너지를 갖는 분자 충돌에 의해서 만
화학반응 발생
. 例) 성냥불을 붙이고자 할 때, 두 표면 간의 마찰 열이, 연소 반응에 필요한 에너지 임
. 例) H2 + ½O2 → (286 kJ/mol 필요) → H2O
ㅇ 활동도 (Activity)
- 몰농도에 활동도 계수를 곱한 값
. 기준값 1 M(몰질량,몰농도)로 나눈 숫자 (단위 없음)