Vapor   증기, 포화 증기, 과열 증기

(2022-01-01)

Vapor Pressure, 증기압, Saturation Vapor Pressure, 포화 증기압, Water Vapor, 수증기


1. 증기 (Vapor, 蒸氣)

  ㅇ 통상, 상온에서 액체,고체물질이, 기체 상태로 존재하는 것
     - 일정 압력에서 온도를 낮추거나 (냉각), 일정 온도에서 압력을 증가시킴으로서 (압축), 
        . 응축(고체,액체)될 수 있는 기체
     - 즉, 물질포화 영역에 가까우므로, 응축할 가능성이 높은 기체상태임계 온도(비등점) 보다 낮은 온도에 있는 기체 상(相)

  ㅇ 수증기 (Water Vapor) : 기체 상태 


2. 과냉각액, 포화액, 증기, 포화 증기, 과열 증기, 기체 비교

  ㅇ 쉽게 증발하지 않는 액체              :  과냉각액 (Subcooled Liquid)      
  ㅇ 쉽게 증발하려는 액체                 :  포화액 (Saturated Liquid)
  ㅇ 거의 응축 상태에 있는 기체 상(相)    :  증기 (Vapor)
  ㅇ 쉽게 응축될 수 있는 증기             :  포화 증기 (Saturated Vapor)
  ㅇ 잘 응축하지 않고 증발되기 쉬운 증기  :  과열 증기 (Superheated Vapor)
  ㅇ 실온에서도 완전 기체 상(相)          :  기체 (Gas)
 

3. 증기압 (Vapor Pressure), 포화 증기압 (Saturation Vapor Pressure)

  ㅇ 증기압 (Vapor Pressure)
     - 액체 표면 층에 존재하는 기체 분자들이 갖는 압력
        . 액체의 증기압이 외부 압력(대기압)을 넘어서면, 액체가 끓기 시작함
        . 대략, 20 ℃ 의 증기압은 대기압의 0.02 배 정도
     - 특징
        . 온도에 따라 달라지지만, 부피에는 무관
        . 분자 간 인력이 크면, 증기압이 낮고, 그 반대로 작으면, 증기압이 높음
        . 대기압이 낮은 곳에서는, 물의 끊는 점도 낮아짐
     
  ㅇ 포화 증기압 (Saturation Vapor Pressure) 
     - 증발(액체기체)과 응축(기체액체)이 균형(상 평형)이 일어나는 압력
        . 즉, 물이 끓을 때 : (증발 = 응축)
     - 어떤 특정 온도에서, 액체 상과 기체 상 간에 상 평형을 이룰 때, 
        . 그때 그 기체 상이 갖는 압력



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