1. 전기음성도 (Electronegativity)
ㅇ 원자가 분자를 이루며 결합할 때, 전자를 자기쪽으로 끌어당기는 경향
- 주로, 분자 내 결합된 원자들 중 각 원자가 공유 전자쌍을 끌어당기는 능력 척도
※ 라이너스 폴링(Linus Carl Pauling,1901~1984)이 전기음성도의 척도를 처음으로 개발 (1932년)
- 결합에너지로부터 계산하는 방법을 씀
2. 전기음성도의 특징
ㅇ 전기음성도는, 단위 없음
ㅇ 값의 범위를, 0 ~ 4 정도로 정함
ㅇ 상대적인 것으로써, 원소들끼리 비교할 때 만 쓰임
- 값 크기가 크게 차이를 보이면, 극성 공유결합을 하고,
- 값 크기가 같거나 비슷하면, 비극성 공유결합을 함
3. 주기율표에서, 전기음성도의 경향성
ㅇ 주기율표 족,주기에서 전기음성도 ☞ 화학 원소의 주기성 참조
- 주기율표 같은 족 : 아래에서 위로 갈수록 전기음성도 증가
- 주기율표 같은 주기 : 좌(금속성)에서 우(비금속성)로 갈수록 전기음성도 증가
ㅇ 例) 주기율표에서,
- 비금속일수록 전기음성도 큼
. F (플루오린, 가장 높음 4.0), O (산소, 3.44) 등은 높은 전기음성도를 갖음
- 금속은 약 1 ~ 2 정도
. 금속성 경향과 전기음성도 경향이 서로 상반됨
- Rb(루비듐),Cs(세슘,가장 낮음 0.8) 등은 낮은 전기음성도를 갖음
- 한편, 8족의 불활성기체 원소들의 경우에는 전기음성도를 따지지 않음
4. 화학결합에서, 전기음성도의 차이 크기에 따른, 결합의 종류
ㅇ 두 원자 간 전기음성도 차이가 큼
- 이온 결합 : 전기음성도가 큰쪽이 일방적으로 전자를 끌어당김
. (금속 - 비금속 원소 간)
ㅇ 두 원자 간 전기음성도 차이가 엇비슷함
- 금속 결합 : 전기음성도가 낮아 양쪽 모두 전자를 내어줌
. (금속 원소 간)
- 공유 결합 : 전기음성도가 서로 팽팽히 맞서 전자가 서로 공유됨
. (비 금속 원소 간)
. 원자 간 전기음성도가 동일 : 무극성 공유결합
.. 例) H2, Cl2 등
. 원자 간 전기음성도가 약간 차이남 : 극성 공유결합
.. 例) HCl (H+ Cl-, 염소쪽이 공유전자쌍을 잡아당기는 힘이 셈) 등
5. 전기음성도의 例
※ Na < Li < H < C < N < Cl < O < F
ㅇ 例 1) Na
- (금속의 특징)
. 외각 에너지준위에 전자가 적어,
. 쉽게 전자를 포기하는 경향이 있으며,
. 이는 전기적으로 양성을 띄게되고,
. 양이온이 되기 쉬움
- 전기음성도가 낮음.
ㅇ 例 2) Cl
- (비금속의 특징)
. 외각 에너지준위가 거의 꽉찰만큼 7개 전자를 가져서(3s23p5),
. 1개를 받아서 안정된 8개로(3s23p6) 채우려는 경향이 있음
. 즉, 불활성 기체 원소인 Ar의 전자배열을 가지려는 경향
. 음이온이 되기 쉬움
- 전기음성도가 높음.
※ 결국, Na과 Cl은 전자 교환을 쉽게함으로써,
- 각각 Na+ Cl- 이온이 되면서, 이온결합을 하여 NaCl 결정체가 됨
6. 전자친화도,이온화에너지,일함수,전기음성도의 비교
※ ☞ 전자친화도 이온화에너지 일함수 전기음성도 비교 참조
- 원자 간 고립,결합 상태 성질에 따른 구분
. 고립 상태인 원자의 성질 : 이온화 에너지, 전자친화도
. 결합 상태인 원자의 성질 : 전기음성도, 일함수
1.
2.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.