1. 전기 분해/전해 (Electrolysis)
ㅇ 전기에너지를 이용하여 유용한 물질을 생산해내는 공정
- 例) 물의 전기분해(수소와 산소로 분해됨),
구리,알루미늄 등의 분리 제조,
전기 도금 등
- 전형적인 전기분해 장치 ☞ 전해 전지 참조
ㅇ 용융된 이온결합 화합물 또는 전해질 용액에 전기(직류)를 통해 화학반응이 일어나게 함
- 비 자발적 전기화학(산화 환원) 과정
. 인가 전압에 의한 물질 분해
※ [참고] ☞ 패러데이의 전기분해 법칙 참조
2. 전기분해 장치의 주요 구성
ㅇ 도선 및 전원 공급
ㅇ 전극
- 양극(산화전극) : 산화반응 (전자 잃음)
- 음극(환원전극) : 환원반응 (전자 얻음)
ㅇ 전해질 : 수용액, 비수용액(고체 전해질), 용융염 등
ㅇ 격막(분리막)
3. 例) 용융 염화소듐(NaCl)의 전기분해 반응 (Electrolysis Reaction)
ㅇ (환원전극 반쪽 반응) 2Na+(l) + 2e- → 2Na(l)
ㅇ (산화전극 반쪽 반응) 2Cl-(l) → Cl2(g) + 2e-
ㅇ (전체 균형 반응)
- 2Na+(l) + 2Cl-(l) + 2e- -(전기에너지공급)→ 2Na(l) + Cl2(g) + 2e-
- 2Na+(l) + 2Cl-(l) -(전기에너지공급)→ 2Na(l) + Cl2(g)