Electrode Potential   전극 전위

1. 전극 전위 (Electrode Potential) / 단극 전위(Single Electrode Potential)

  ㅇ 전기화학 계에서, `전해질 용액`과 `전극`과의 상대적인 전위의 차이(전위차)를 말함

  ※ [유의사항]
     - 단, 전해질 용액에 대한 전극의 절대적인 전위값은 측정 불가능
     - 왜냐하면, 측정 도선을 용액에 접촉시켜야 하나 그러면 또하나의 전극이 나타남
     - 일반적으로, 두 전극 사이의 전위차 만 볼트(V, J/C) 단위로 측정이 가능
     - 따라서, 표준 수소 전극을 기준으로, 각 반응의 전위를 측정하고,
     - 이를통해, 표준 산화 전위, 표준 환원 전위를 측정하게 됨
     - 항상, 전지 내에는 두 반쪽 반응(산화 환원)으로 구분되어 반응 함
     - 결국, 두 반쪽 반응의 전위값을 합하여, 전지 등의 전위값을 구할 수 있음


2. 표준 전극 전위 (Standard Electrode Potential) : 표준 수소 전극

  ㅇ 전극 전위의 표준으로 삼는, 특수한 기준 전극(Reference Electrode) => 표준 수소 전극
     - 표준 수소 전극 (Standard Hydrogen Electrode,SHE) : 표준상태에 있는 수소 전극
        . 25 ℃, 1 기압(atm)의 수소 기체
        . 1 mol H+(수소 이온) 용액 (한편, 수소 이온의 활동도 = 1)
        . 백금 전극
          
     - 표준 수소 전극에서의 반쪽 반응에 대해, 표준 전위로써 0 V로 정하면,
        . 다른 모든 반쪽 반응에 대한 전위값을 정할 수 있게 됨